Tecken på kemiska grundämnen. Periodiska systemet över kemiska element i D.I. Mendelejev


Den geni ryska kemisten DI Mendelejev utmärktes under hela sitt liv av önskan att lära sig det okända. Denna önskan, liksom den djupaste och mest omfattande kunskapen, i kombination med en oriktig vetenskaplig intuition, gjorde det möjligt för Dmitry Ivanovich att utveckla en vetenskaplig klassificering av kemiska element - det periodiska systemet i form av sitt berömda bord.

DI Mendelejevs periodiska system av kemiska grundämnen kan representeras som ett stort hus där absolut alla kemiska grundämnen som människan känner till lever tillsammans. För att kunna använda det periodiska systemet är det nödvändigt att studera det kemiska alfabetet, det vill säga tecknen på kemiska element.

Med deras hjälp lär du dig att skriva ord - kemiska formler, och på grundval av dem kommer du att kunna skriva meningar - ekvationer av kemiska reaktioner. Varje kemiskt element är betecknat med sitt eget kemiska tecken eller symbol, som tillsammans med namnet på det kemiska elementet är registrerat i DI Mendeleevs tabell. De första bokstäverna i de latinska namnen på kemiska grundämnen antogs i de flesta fall som symboler på förslag av den svenska kemisten J. Berzelius. Så väte (det latinska namnet Hydrogenium - hydrogenium) betecknas med bokstaven H (läs "aska"), syre (det latinska namnet Oxygenium - oxygenium) - med bokstaven O (läs "o"), kol (latinska namnet Сarboneum - carbononeum) - med bokstaven C (läs "tse").

Bokstaven C börjar de latinska namnen på flera kemiska element: kalcium (

Kalcium), koppar (Cuprum), kobolt (Cobaltum) etc. För att skilja dem föreslog I. Berzelius att man skulle lägga till en av de efterföljande bokstäverna i namnet till den första bokstaven i det latinska namnet. Så, det kemiska tecknet på kalcium är skrivet med symbolen Ca (läs "kalcium"), koppar - Cu (läs "cuprum"), kobolt - Co (läs "kobolt").

Namnen på vissa kemiska grundämnen återspeglar grundämnenas viktigaste egenskaper, till exempel väte som ger upphov till vatten, syre - som ger upphov till syror, fosforbärande ljus (fig. 20) etc.

Ris. tjugo.
Etymologi med namnet på element nr 15 i det periodiska systemet för D. I. Mendelejev

Andra element är uppkallade efter himmelska kroppar eller planeter i solsystemet - selen och tellur (bild 21) (från grekiska. Selene - Moon och Telluris - Earth), uran, neptunium, plutonium.

Ris. 21.
Etymologi med namnet på element nr 52 i det periodiska systemet för D. I. Mendelejev

Vissa namn är lånade från mytologi (fig. 22). Till exempel tantal. Det var namnet på Zeus älskade son. För brott mot gudarna straffades Tantalus hårt. Han stod upp till halsen i vatten och grenar med saftiga, doftande frukter hängde över honom. Så snart han ville bli full, rann vattnet ifrån honom, ville knappt stilla sin hunger och sträckte ut handen för frukterna - grenarna avvek åt sidan. För att isolera tantal från malmer upplevde kemister inte mindre plåga.

Ris. 22.
Etymologi med namnet på element nr 61 i det periodiska systemet för D. I. Mendelejev

Flera element har fått sitt namn efter olika stater eller delar av världen. Till exempel germanium, gallium (Gallien är det gamla namnet för Frankrike), polonium (till ära för Polen), scandium (till ära för Skandinavien), francium, rutenium (Ruthenia är det latinska namnet för Ryssland), europium och americium. Här är elementen uppkallade efter städer: hafnium (till ära för Köpenhamn), lutetium (i gamla dagar kallades Paris Lutetium), berkelium (för att hedra staden Berkeley i USA), yttrium, terbium, erbium, ytterbium (namnen på dessa element kommer från Ytterby - små städer i Sverige, där mineralet som innehåller dessa element först upptäcktes), dubnium (Fig. 23).

Ris. 23.
Etymologi med namnet på element nr 105 i det periodiska systemet för D. I. Mendelejev

Slutligen förevigade namnen på elementen namnen på stora forskare: curium, fermium, einsteinium, mendelevium (bild 24), lawrencium.

Ris. 24.
Etymologi med namnet på element nr 101 i det periodiska systemet för D. I. Mendelejev

Varje kemiskt element tilldelas i det periodiska systemet, i det gemensamma "huset" för alla element, en egen "lägenhet" - en cell med ett strikt definierat nummer. Den djupare innebörden av detta nummer kommer att avslöjas för dig i den vidare studien av kemi. Antalet våningar i dessa "lägenheter" är också strikt fördelat - perioderna där elementen "lever". Precis som elementets ordinalnummer ("lägenheten") döljer periodens ("golv") den viktigaste informationen om strukturen hos atomer hos kemiska grundämnen. Horisontellt - "antal våningar" - Det periodiska systemet är indelat i sju perioder:

  • Den första perioden innehåller två element: väte H och helium He;
  • Den andra perioden börjar med litium Li och slutar med neon Ne (8 element);
  • Den tredje perioden börjar med natrium Na och slutar med argon Ar (8 element).

De tre första perioderna, var och en bestående av en rad, kallas små perioder.

Perioderna 4, 5 och 6 innehåller vardera två rader med element, de kallas stora perioder; Den fjärde och femte perioden innehåller 18 element var och en, den sjätte - 32 elementen.

Den sjunde perioden - oavslutad, består än så länge bara av en rad.

Var uppmärksam på "källargolven" i det periodiska systemet - det "lever" 14 tvillingelement, vissa i deras egenskaper liknar lanthanum La, andra till anemoner Ac, som representerar dem på de övre "våningarna" i tabellen: i 6: e och 7: e perioden.

Vertikalt är kemiska element "som bor" i "lägenheter" med liknande egenskaper belägna under varandra i vertikala kolumner - grupper av vilka det finns åtta i DI Mendelejevs tabell.

Varje grupp består av två undergrupper - huvud och sekundär. Undergruppen, som innehåller element från både små och stora perioder, kallas huvudundergruppen eller gruppen A. Undergruppen, som endast innehåller delar av stora perioder, kallas sidundergruppen eller gruppen B., natrium, kalium, rubidium och francium är en undergrupp av litium Li; en sekundär undergrupp av denna grupp (grupp IB) bildas av koppar, silver och guld - detta är kopparundergruppen Cu.

Förutom formen på DI Mendelejevs tabell, som kallas kort period (den visas på läroboken) finns det många andra former, till exempel den långa perioden.

Precis som ett barn kan konstruera ett stort antal olika föremål från elementen i Lego -spelet (se fig. 10), så har naturen och människan skapat en mängd olika ämnen runt omkring oss från kemiska element. En annan modell är ännu tydligare: precis som 33 bokstäver i det ryska alfabetet bildar olika kombinationer, tiotusentals ord, så skapar 114 kemiska element i olika kombinationer mer än 20 miljoner olika ämnen.

Försök att bemästra mönstren för ordbildning - kemiska formler, och då kommer ämnets värld att öppna sig för dig i all sin färgstarka mångfald.

Men för detta, först lära dig bokstäverna - symbolerna för kemiska element (tabell 1).

bord 1
Namnen på några kemiska grundämnen

Nyckelord och fraser

  1. Periodiska systemet med kemiska grundämnen (tabell) DI Mendeleev.
  2. Perioderna är stora och små.
  3. Grupper och undergrupper - huvud (A -grupp) och sekundär (B -grupp).
  4. Symboler för kemiska element.

Arbeta med dator

  1. Se den elektroniska bilagan. Studera lektionsmaterialet och slutför de föreslagna uppgifterna.
  2. Sök på Internet efter e-postadresser som kan fungera som ytterligare källor för att avslöja innehållet i sökorden och fraserna i stycket. Erbjud att hjälpa läraren att förbereda en ny lektion genom att rapportera om sökorden och fraserna i nästa stycke.

Frågor och uppgifter

  1. Använd ordböcker (etymologiska, encyklopediska och kemiska termer), namnge de viktigaste egenskaperna som återspeglas i namnen på kemiska element: brom Br, kväve N, fluor F.
  2. Förklara hur namnen på de kemiska grundämnena titan och vanadin återspeglar påverkan av antika grekiska myter.
  3. Varför är det latinska namnet för guld Aurum (aurum) och silver - Argentum (Argentum)?
  4. Berätta historien om upptäckten av något (av ditt val) kemiska element och förklara etymologin för dess namn.
  5. Skriv ner "koordinaterna", det vill säga positionen i det periodiska systemet för DI Mendeleev (elementnummer, periodnummer och dess typ - stort eller litet, gruppnummer och undergrupp - huvud eller sekundär), för följande kemiska element: kalcium , zink, antimon, tantal, europium.
  6. Dela de kemiska elementen som anges i tabell 1 i tre grupper enligt "uttalet av den kemiska symbolen". Kan denna aktivitet hjälpa dig att komma ihåg kemiska symboler och uttal av grundsymboler?

Bess Ruff är doktorand vid Florida State University och arbetar för sin doktorsexamen i geografi. Hon tog sin MSc i miljövetenskap och management från University of California, Santa Barbara 2016. Gjorde forskning för marina rumsliga planeringsprojekt i Karibien och gav vetenskapligt stöd som certifierad medlem i gruppen Sustainable Fisheries.

Antalet källor som används i denna artikel :. Du hittar en lista över dem längst ner på sidan.

Om du tycker att det periodiska systemet är svårt att förstå är du inte ensam! Även om det kan vara svårt att förstå dess principer, kommer det att hjälpa till att studera naturvetenskap att veta hur man arbetar med det. Studera först tabellens struktur och vilken information som kan läras av den om varje kemiskt element. Sedan kan du börja utforska egenskaperna för varje element. Och slutligen, med hjälp av det periodiska systemet, kan du bestämma antalet neutroner i en atom av ett visst kemiskt element.

Steg

Del 1

Bordstruktur

    Det periodiska systemet, eller det periodiska systemet för kemiska grundämnen, börjar i det övre vänstra hörnet och slutar i slutet av tabellens sista rad (i nedre högra hörnet). Element i tabellen är ordnade från vänster till höger i stigande ordning efter deras atomnummer. Atomnumret visar hur många protoner det finns i en atom. Dessutom, med en ökning av atomnumret, ökar också atommassan. Således, genom placeringen av ett element i det periodiska systemet, kan du bestämma dess atommassa.

  1. Som du kan se innehåller varje nästa element ytterligare en proton än elementet som föregår det. Detta är uppenbart när man tittar på atomnumren. Atomtal ökar med en när du flyttar från vänster till höger. Eftersom objekten är ordnade i grupper förblir vissa celler i tabellen tomma.

    • Till exempel innehåller den första raden i tabellen väte, som har atomnummer 1, och helium, som har atomnummer 2. De är dock placerade på motsatta kanter, eftersom de tillhör olika grupper.

  2. Lär dig om grupper som innehåller element med liknande fysikaliska och kemiska egenskaper. Elementen i varje grupp är ordnade i en motsvarande vertikal kolumn. Normalt indikeras de med samma färg, vilket hjälper till att identifiera element med liknande fysikaliska och kemiska egenskaper och förutsäga deras beteende. Alla element i en viss grupp har samma antal elektroner på det yttre skalet.

    • Väte kan tillskrivas både gruppen alkalimetaller och gruppen halogener. I vissa tabeller anges det i båda grupperna.
    • I de flesta fall är grupperna numrerade från 1 till 18, och siffrorna placeras högst upp eller längst ner i tabellen. Siffror kan anges i romerska (till exempel IA) eller arabiska (till exempel 1A eller 1).
    • Att flytta längs kolumnen uppifrån och ner sägs vara att "titta på gruppen".

  3. Ta reda på varför det finns tomma celler i tabellen. Element ordnas inte bara efter deras atomnummer, utan också efter grupper (element i en grupp har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper). Detta gör det lättare att förstå hur ett visst element beter sig. När atomnumret växer hittas dock inte alltid de element som faller i motsvarande grupp, så det finns tomma celler i tabellen.

    • Till exempel har de tre första raderna tomma celler, eftersom övergångsmetaller bara finns från atomnummer 21.
    • Element med atomnummer 57 till 102 klassificeras som sällsynta jordartselement och är vanligtvis listade i en separat undergrupp i tabellens nedre högra hörn.

  4. Varje rad i tabellen representerar en punkt. Alla element i samma period har samma antal atomorbitaler, på vilka elektronerna i atomerna finns. Antalet orbitaler motsvarar periodens antal. Tabellen innehåller 7 rader, det vill säga 7 perioder.

    • Till exempel har atomerna i elementen i den första perioden en orbital, och atomerna i elementen i den sjunde perioden har 7 orbitaler.
    • Som regel indikeras perioder med siffror från 1 till 7 till vänster om bordet.
    • När du rör dig längs linjen från vänster till höger sägs det att du "tittar på en period".

  5. Lär dig att skilja mellan metaller, metalloider och icke-metaller. Du kommer bättre att förstå egenskaperna hos ett element om du kan avgöra vilken typ det tillhör. För enkelhets skull indikeras metaller, metalloider och icke-metaller i de flesta tabeller med olika färger. Metaller finns till vänster och icke-metaller till höger om bordet. Metalloider finns mellan dem.

    Del 2

    Elementbeteckningar

    1. Varje element betecknas med en eller två latinska bokstäver. Som regel visas elementets symbol med stora bokstäver i mitten av motsvarande cell. En symbol är ett förkortat namn på ett element, som är detsamma på de flesta språk. När man gör experiment och arbetar med kemiska ekvationer används ofta symboler för grundämnena, så det är bra att komma ihåg dem.

      • Normalt är elementsymboler en förkortning av deras latinska namn, även om de för vissa, särskilt nyligen upptäckta element, härrör från ett vanligt namn. Till exempel betecknas helium med symbolen He, som ligger nära det vanliga namnet på de flesta språk. Samtidigt kallas järn för Fe, som är en förkortning av dess latinska namn.

    2. Var uppmärksam på elementets fullständiga namn om det visas i tabellen. Detta "namn" på elementet används i vanliga texter. Till exempel är "helium" och "kol" namnen på elementen. Vanligtvis, men inte alltid, är de fullständiga namnen på elementen listade under deras kemiska symbol.

      • Ibland anges inte namnen på elementen i tabellen och endast deras kemiska symboler anges.

    3. Hitta atomnumret. Vanligtvis finns atomens nummer på ett element högst upp i motsvarande cell, i mitten eller i hörnet. Det kan också visas under symbolen eller elementnamnet. Element har atomnummer från 1 till 118.

      • Atomnumret är alltid ett heltal.

    4. Kom ihåg att atomnumret motsvarar antalet protoner i atomen. Alla atomer i ett element innehåller samma antal protoner. Till skillnad från elektroner förblir antalet protoner i elementets atomer konstant. Annars skulle ett annat kemiskt element ha visat sig!

      • Ett element atomnummer kan också bestämma antalet elektroner och neutroner i en atom.

    5. Vanligtvis är antalet elektroner lika med antalet protoner. Ett undantag är fallet när atomen är joniserad. Protoner är positivt laddade och elektroner är negativt laddade. Eftersom atomer vanligtvis är neutrala innehåller de samma antal elektroner och protoner. En atom kan emellertid fånga elektroner eller förlora dem, i vilket fall den joniserar.

      • Joner är elektriskt laddade. Om jonen har fler protoner har den en positiv laddning, och i detta fall placeras ett plustecken efter elementets symbol. Om jonen innehåller fler elektroner har den en negativ laddning, vilket indikeras med ett minustecken.
      • Plus- och minustecknen används inte om atomen inte är en jon.

I kemiska reaktioner omvandlas vissa ämnen till andra. För att förstå hur detta händer måste du komma ihåg från kursen i naturhistoria och fysik att ämnen består av atomer. Det finns ett begränsat antal typer av atomer. Atomer kan kombineras med varandra på olika sätt. Som när man viker bokstäverna i alfabetet bildas hundratusentals olika ord, så molekyler eller kristaller av olika ämnen bildas av samma atomer.

Atomer kan bilda molekyler- de minsta partiklarna av ett ämne som behåller dess egenskaper. Det är till exempel känt flera ämnen som bildas av endast två typer av atomer - syreatomer och väteatomer, men av olika typer av molekyler. Dessa ämnen inkluderar vatten, väte och syre. En vattenmolekyl består av tre partiklar bundna samman. Det här är atomer.

Till syreatomen (syreatomer betecknas i kemi med bokstaven O) är fästa två väteatomer (de betecknas med bokstaven H).

En syremolekyl består av två syreatomer; en vätemolekyl består av två väteatomer. Molekyler kan bildas under kemiska transformationer, eller de kan förfalla. Så varje vattenmolekyl delas upp i två väteatomer och en syreatom. Två vattenmolekyler bildar dubbelt så många väte- och syreatomer.

Identiska atomer binder parvis för att bilda molekyler av nya ämnen- väte och syre. Molekyler förstörs således och atomer behålls. Därav kom ordet "atom" från, vilket betyder i översättning från forngrekiska "odelbar".

Atomer är de minsta, kemiskt odelbara materialpartiklarna.

Vid kemiska omvandlingar bildas andra ämnen från samma atomer från vilka de ursprungliga ämnena bestod. Precis som mikrober blev tillgängliga för observation med mikroskopets uppfinning, så gör atomer och molekyler - med uppfinningen av anordningar som ger ännu större förstoring och till och med gör att atomer och molekyler kan fotograferas. På sådana fotografier framträder atomer som luddiga fläckar, och molekyler uppträder som en kombination av sådana fläckar. Det finns dock också sådana fenomen där atomer är uppdelade, atomer av en typ omvandlas till atomer av andra typer. Samtidigt erhålls konstgjorda och sådana atomer som inte har hittats i naturen. Men dessa fenomen studeras inte av kemi, utan av en annan vetenskap - kärnfysik. Som redan nämnts finns det andra ämnen som innehåller väte- och syreatomer. Men oavsett om dessa atomer ingår i sammansättningen av vattenmolekyler eller i sammansättningen av andra ämnen är dessa atomer med samma kemiska grundämne.

Kemiskt element - en viss typ av atomer Hur många atomer finns det? Idag vet en person tillförlitligt om förekomsten av 118 typer av atomer, det vill säga 118 kemiska element. Av dessa finns 90 typer av atomer i naturen, resten erhålls artificiellt i laboratorier.

Symboler för kemiska element

Inom kemi används kemiska symboler för att beteckna kemiska element. Detta är kemiens språk... För att förstå tal på vilket språk som helst måste du kunna bokstäverna, i kemi är det exakt samma sak. För att förstå och beskriva ämnens egenskaper och de förändringar som sker med dem måste du först och främst känna till symbolerna för kemiska element. Under alkemiens era var de kemiska elementen mycket mindre kända än de är nu. Alkemister identifierade dem med planeter, olika djur och gamla gudar. För närvarande används systemet med beteckningar som introducerades av den svenska kemisten Jøns Jakob Berzelius över hela världen. I hans system betecknas kemiska element med initialen eller en av de efterföljande bokstäverna i det latinska namnet på detta element. Till exempel betecknas elementet silver med symbolen - Ag (Latin Argentum). Nedan finns symbolerna, symbolernas uttal och namnen på de vanligaste kemiska elementen. De måste memoreras!

Den ryska kemisten Dmitry Ivanovich Mendeleev var den första som beställde olika kemiska grundämnen, och på grundval av den periodiska lag som han upptäckte sammanställde han det periodiska systemet för kemiska element. Hur är det periodiska systemet för kemiska element organiserat? Figur 58 visar en kortperiodvariant av det periodiska systemet. Det periodiska systemet består av vertikala kolumner och horisontella rader. Horisontella linjer kallas perioder. Hittills är alla kända element placerade i sju perioder.

Perioderna betecknas med arabiska siffror från 1 till 7. Perioderna 1-3 består av en rad element - de kallas små.

Perioderna 4–7 består av två rader med element, de kallas stora. De vertikala kolumnerna i det periodiska systemet kallas grupper av element.

Det finns totalt åtta grupper och romerska siffror från I till VIII används för att beteckna dem.

Huvudsakliga och sekundära undergrupper utmärks. Periodiskt system- en universell kemists referensbok, med dess hjälp kan du få information om kemiska element. Det finns en annan typ av det periodiska systemet - lång period. I den långa periodformen av det periodiska systemet är elementen grupperade olika och är indelade i 18 grupper.

PeriodiskSystem element grupperas efter "familjer", det vill säga element med liknande, liknande egenskaper finns i varje grupp av element. I denna variant Periodiskt system, gruppnummer, liksom perioder, betecknas med arabiska siffror. Periodiska systemet för kemiska element D.I. Mendelejev

Förekomsten av kemiska element i naturen

Atomerna av grundämnen som finns i naturen är mycket ojämnt fördelade i den. Det vanligaste elementet i rymden är väte, det första elementet i det periodiska systemet. Det står för cirka 93% av alla atomer i universum. Cirka 6,9% är heliumatomer - det andra elementet i det periodiska systemet.

Resterande 0,1% står för alla andra element.

Överflödet av kemiska element i jordskorpan skiljer sig markant från deras överflöd i universum. Jordskorpan innehåller flest syre- och kiselatomer. Tillsammans med aluminium och järn utgör de de viktigaste föreningarna i jordskorpan. Och järn och nickel- huvudelementen som utgör kärnan på vår planet.

Levande organismer består också av atomer av olika kemiska grundämnen. Människokroppen innehåller flest atomer av kol, väte, syre och kväve.

Resultatet av artikeln om kemiska element.

  • Kemiskt element- en viss typ av atomer
  • Idag vet en person tillförlitligt om förekomsten av 118 typer av atomer, det vill säga 118 kemiska element. Av dessa finns 90 typer av atomer i naturen, resten erhålls artificiellt i laboratorier.
  • Det finns två versioner av det periodiska systemet för de kemiska elementen av D.I. Mendelejev - kort och lång period
  • Moderna kemiska symboler härrör från de latinska namnen på kemiska grundämnen
  • Perioder- horisontella linjer i det periodiska systemet. Perioder är indelade i små och stora
  • Grupper- vertikala rader i det periodiska systemet. Grupper är indelade i huvud och sida

Elementernas periodiska system var den första naturliga klassificeringen av kemiska grundämnen, som visade att de är sammankopplade med varandra, och fungerade också som ytterligare forskning.

När Mendelejev sammanställde sitt bord på grundval av den periodiska lag han upptäckte var många element fortfarande okända. Som till exempel de tre elementen i den fjärde perioden. Förmodligen kallades elementen ekabor (dess egenskaper ska likna bor), ekaaluminium, ekasilicium. Inom 15 år bekräftades Mendelejevs förutsägelser. Fransk kemist Lecoq de Boisbaudran upptäckte gallium, som har alla egenskaper hos eka-aluminium, L.F. Nilsson upptäckte skandium, och K.A. Winkler upptäckte grundämnet germanium, som har ekasilikonegenskaper.

Upptäckten av Ga, Sc, Ge är ett bevis på förekomsten av den periodiska lagen. Det periodiska systemet var också av stor betydelse för att fastställa valens och atommassor för vissa element, korrigera några av dem. På grundval av den periodiska lagen har nu transuraniska element skapats.

Arbetets slut -

Detta ämne tillhör avsnittet:

Oorganisk kemi fuskblad

Fuskblad om oorganisk kemi .. olga vladimirovna makarova ..

Om du behöver ytterligare material om detta ämne, eller om du inte hittade det du letade efter, rekommenderar vi att du använder sökningen i vår databas med verk:

Vad ska vi göra med det mottagna materialet:

Om det här materialet visade sig vara användbart för dig kan du spara det på din sida på sociala nätverk:

Alla ämnen i detta avsnitt:

Materia och dess rörelse
Materia är en objektiv verklighet med egenskapen rörelse. Allt som finns är olika typer av rörliga ämnen. Materia existerar oberoende av medvetet

Ämnen och deras förändring. Ämne för oorganisk kemi
Ämnen - materialtyper, vars diskreta partiklar har en begränsad vilomassa (svavel, syre, kalk, etc.). Fysiska kroppar består av ämnen. Varje

Periodiska systemet med element D.I. Mendelejev
Den periodiska lagen upptäcktes 1869 av D.I. Mendelejev. Han skapade också en klassificering av kemiska grundämnen, uttryckta i form av ett periodiskt system. Gör mig

Teorin om kemisk struktur
Teorin om kemisk struktur utvecklades av A.M. Butlerov, den har följande positioner: 1) atomer i molekyler är anslutna till varandra

Allmänna egenskaper hos P-, S-, D-element
Element i det periodiska systemet för Mendelejev är indelade i s-, p-, d-element. Denna indelning utförs baserat på hur många nivåer elektronskalet i en atom av ett element har

Kovalent bindning. Valensbindningsmetod
Den kemiska bindningen, som utförs av vanliga elektronpar som uppstår i skalen hos de bundna atomerna, som har antiparallella snurr, kallas atom eller kovalent

Ipolära och polära kovalenta bindningar
Med hjälp av en kemisk bindning hålls atomernas atomer i ämnets sammansättning nära varandra. Typen av kemisk bindning beror på fördelningen av elektrontäthet i molekylen.

Multicenterkommunikation
I processen att utveckla metoden för valensbindningar visade det sig att molekylens verkliga egenskaper visar sig vara mellanliggande mellan de som beskrivs med motsvarande formel. Sådana molekyler

Jonisk bindning
En bindning som har uppstått mellan atomer med kraftigt uttryckta motsatta egenskaper (en typisk metall och en typisk icke-metall), mellan vilken elektrostatiska attraktionskrafter uppstår

Vätebindning
På 80 -talet av XIX -talet. M.A. Ilyinsky N.N. Beketov fann att en väteatom i kombination med en fluor-, syre- eller kväveatom kan bildas

Omvandling av energi i kemiska reaktioner
Kemisk reaktion - omvandling av ett eller flera av de ursprungliga ämnena till andra enligt ämnets kemiska sammansättning eller struktur. Jämfört med kärnreaktorer

Kedjereaktioner
Det finns kemiska reaktioner där interaktionen mellan komponenterna är ganska enkel. Det finns en mycket bred grupp av komplexa reaktioner. I dessa reaktioner

Allmänna egenskaper hos icke-metaller
Baserat på icke-metallers position i Mendelejevs periodiska system är det möjligt att identifiera deras karakteristiska egenskaper. Du kan bestämma antalet elektroner i den yttre en

Väte
Väte (H) - 1: a elementet i Mendelejevs periodiska system - I- och VII -grupper, huvudundergrupp, 1: a perioden. Den yttre s1 -undernivån har 1 valenselektron och 1 s2

Väteperoxid
Peroxid, eller väteperoxid, är en syreförening av väte (peroxid). Formel: H2O2 Fysiska egenskaper: väteperoxid - färglös sirap

Allmänna egenskaper hos halogenundergruppen
Halogener - element i grupp VII - fluor, klor, brom, jod, astatin (astatin studeras lite på grund av dess radioaktivitet). Halogener är mycket uttalade icke-metaller. Endast jod i re

Klor. Klorväte och saltsyra
Klor (Cl) är i den tredje perioden, i VII -gruppen i huvudundergruppen i det periodiska systemet, serienummer 17, atommassa 35.453; avser halogener.

Kort information om fluor, brom och jod
Fluor (F); brom (Br); jod (I) tillhör gruppen halogener. De står i den sjunde gruppen i huvudundergruppen i det periodiska systemet. Allmän elektronisk formel: ns2np6.

Allmänna egenskaper hos syreundergruppen
Undergruppen syre eller chalcogenes - den sjätte gruppen i det periodiska systemet av D.I. Mendeleva, som innehåller följande element: 1) syre - O; 2) svavel

Syre och dess egenskaper
Syre (O) finns i period 1, grupp VI, i huvudundergruppen. p-element. Elektronisk konfiguration 1s22s22p4. Antalet elektroner på yttre ur

Ozon och dess egenskaper
I fast tillstånd har syre tre modifieringar :? - ,? - och? - modifieringar. Ozon (O3) är en av de allotropa modifieringarna av syre

Svavel och dess egenskaper
Svavel (S) förekommer naturligt i föreningar och i fri form. Svavelföreningar är också vanliga, såsom blyglans PbS, zinkblende ZnS, kopparglans Cu

Vätesulfid och sulfider
Svavelväte (H2S) är en färglös gas med en skarp lukt av ruttnande protein. I naturen finns det insatser av mineraliska källor, vulkaniska gaser, ruttnande avfall, liksom

Svavelsyraegenskaper och dess praktiska betydelse
Svavelsyraformelens struktur: Produktion: huvudmetoden för produktion av svavelsyra från SO3 är kontaktmetoden.

Kemiska egenskaper
1. Koncentrerad svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel. Redoxreaktioner kräver uppvärmning och reaktionsprodukten är huvudsakligen SO2.

Tar emot
1. I industrin erhålls kväve genom flytande luft, följt av avdunstning och separation av kväve från andra gasfraktioner av luften. Det resulterande kvävet innehåller blandningar av ädelgaser (argon).

Allmänna egenskaper hos kväveundergruppen
Kväveundergruppen är den femte gruppen, huvudundergruppen för D.I. Mendelejev. Den innehåller element: kväve (N); fosfor (P); arsenik (

Ammonium (kväveklorid)
Produktion: i branschen fram till slutet av 1800-talet erhölls ammoniak som en biprodukt vid koksaltkol, som innehåller upp till 1-2% kväve. I början

Ammoniumsalter
Ammoniumsalter är komplexa ämnen, inklusive ammoniumkatjoner NH4 + och sura rester. Fysiska egenskaper: ammoniumsalter - t

Kväveoxider
Med syre bildar N oxider: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 och NO3. Kväveoxid I - N2O - lustgas, "skrattgas". Fysikaliska egenskaper:

Salpetersyra
Salpetersyra är en färglös vätska som "rykar" i luften med en skarp lukt. Kemisk formel HNO3. Fysiska egenskaper vid temperatur

Allotropa modifieringar av fosfor
Fosfor bildar flera allotropa modifieringar - modifieringar. Fenomenet allotropa modifieringar i fosfor orsakas av bildandet av olika kristallina former. Vit fosfo

Fosforoxider och fosforsyror
Elementet fosfor bildar ett antal oxider, av vilka de viktigaste är fosfor (III) oxid P2O3 och fosfor (V) oxid P2O5. Phos -oxid

Fosforsyror
Flera syror motsvarar fosforsyraanhydrid. Den viktigaste är ortofosforsyra H3PO4. Dehydrerad fosforsyra presenteras i form av färglösa transparenta kristaller

Mineralgödsel
Mineralgödselmedel - oorganiska ämnen, främst salter, som innehåller näringsämnen som är nödvändiga för växter och används för att öka fertiliteten

Kol och dess egenskaper
Kol (C) är en typisk icke-metall; i det periodiska systemet är i den andra perioden av IV -gruppen, huvudundergruppen. Atomnummer 6, Ar = 12,011 amu, kärnladdning +6.

Allotropa modifieringar av kol
Kol bildar 5 allotropa modifieringar: kubisk diamant, sexkantig diamant, grafit och två former av karbin. Sexkantig diamant som finns i meteoriter (mineral

Koloxider. kolsyra
Kol med syre bildar oxider: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, etc. Kolmonoxid (II) - CO. Fysiska egenskaper: kolmonoxid, b

Kisel och dess egenskaper
Kisel (Si) är i den tredje perioden, IV -gruppen i huvudundergruppen i det periodiska systemet. Fysiska egenskaper: kisel finns i två modifikationer: amo

Det finns tre typer av inre struktur av primära partiklar
1. Suspensoider (eller irreversibla kolloider) är heterogena system, vars egenskaper kan bestämmas av ett utvecklat gränssnitt. Jämfört med suspensioner är den mer spridd

Kiselsyrasalter
Den allmänna formeln för kiselsyror är n SiO2 m H2O. I naturen finns de främst i form av salter, få är isolerade i fri form, till exempel HSiO (orto

Ta emot cement och keramik
Cement är det viktigaste materialet i konstruktionen. Cement erhålls genom avfyrning av en blandning av lera och kalksten. Vid avfyrning av en blandning av CaCO3 (soda)

Metallers fysikaliska egenskaper
Alla metaller har ett antal gemensamma, karakteristiska egenskaper. Allmänna egenskaper är: hög elektrisk och värmeledningsförmåga, plasticitet. Spridningen av parametrar för met

Metallers kemiska egenskaper
Metaller har en låg joniseringspotential och elektronaffinitet; därför fungerar de i kemiska reaktioner som reduktionsmedel, i lösningar som de bildar

Metaller och legeringar inom teknik
I det periodiska systemet med 110 kända element är 88 metaller. Under XX -talet, med hjälp av kärnreaktioner, erhölls radioaktiva metaller, som inte är det

De viktigaste metoderna för att erhålla metaller
Ett stort antal metaller finns i naturen i form av föreningar. Naturliga metaller är de som finns i fritt tillstånd (guld, platina, sid

Korrosion av metaller
Korrosion av metaller (korrosion - korrosion) är en fysikalisk -kemisk reaktion av metaller och legeringar med miljön, vilket resulterar i att de förlorar sina egenskaper. I hjärtat av

Skydd av metaller mot korrosion
Skydd av metaller och legeringar mot korrosion i aggressiva miljöer bygger på: 1) att öka materialets korrosionsbeständighet; 2) minskning av aggressivitet

Allmänna egenskaper hos litiumundergruppen
Litiumundergrupp - 1 grupp, huvudundergruppen - inkluderar alkalimetaller: Li -litium, Na -natrium, K - kalium, Cs - cesium, Rb - rubidium, Fr - francium. Delad elektron

Natrium och kalium
Natrium och kalium - alkalimetaller, ingår i den första gruppen i huvudundergruppen. Fysiska egenskaper: liknande i fysiska egenskaper: ljust silver

Frätande alkalier
Alkalier bildar hydroxider av alkalimetaller från den första gruppen i huvudundergruppen när de löses i vatten. Fysiska egenskaper: lösningar av alkalier i vatten är tvåliga

Natrium- och kaliumsalter
Natrium och kalium bildar salter med alla syror. Natrium- och kaliumsalter är mycket lika i kemiska egenskaper. Ett karakteristiskt drag för dessa salter är därför god löslighet i vatten

Allmänna egenskaper hos berylliumundergruppen
Berylliumundergruppen inkluderar: beryllium och jordalkalimetaller: magnesium, strontium, barium, kalcium och radium. Vanligast i naturen i form av föreningar,

Kalcium
Kalcium (Ca) är ett kemiskt element i den andra gruppen av det periodiska systemet, det är ett jordalkaliskt element. Naturligt kalcium består av sex stabila isotoper. Konf

Kalciumoxid och hydroxid
Kalciumoxid (CaO) - kalk eller bränd kalk - är en vit brandbeständig substans som bildas av kristaller. Kristalliseras i en kubisk ansiktscentrerad kristall

Vattenhårdhet och hur man eliminerar den
Eftersom kalcium är utbredd i naturen, finns dess salter i stora mängder i naturligt vatten. Vatten som innehåller magnesium och kalciumsalter kallas f

Allmänna egenskaper hos borundergruppen
Den externa elektroniska konfigurationen för alla element i undergruppen är s2p1. En karakteristisk egenskap hos undergrupp IIIA är den fullständiga frånvaron av metalliska egenskaper i bor och ty

Aluminium. Användning av aluminium och dess legeringar
Aluminium finns i den tredje gruppen i huvudundergruppen, under den tredje perioden. Serienummer 13. Atommassa ~ 27. P-element. Elektronisk konfiguration: 1s22s22p63s23p1.Utanför

Aluminiumoxid och hydroxid
Aluminiumoxid - Al2O3. Fysiska egenskaper: aluminiumoxid är ett vitt amorft pulver eller mycket hårda vita kristaller. Molekylvikt = 101,96, densitet - 3,97

Allmänna egenskaper hos kromundergruppen
Element i kromundergruppen intar en mellanliggande position i serien övergångsmetaller. Har höga smält- och kokpunkter, ledigt utrymme på elektronik

Kromoxider och hydroxider
Krom bildar tre oxider: CrO, Cr2O3 och CrO3. Krom II -oxid (CrO) - basoxid - svart pulver. Starkt reduktionsmedel. CrO löser sig i utspädd saltsyra

Kromater och dikromater
Kromater är salter av kromsyra H2Cr04, som endast finns i vattenlösningar med en koncentration av högst 75%. Kromens valens i kromater är 6. Kromat är

Allmänna egenskaper hos järnfamiljen
Järnfamiljen är en del av sidogruppen i den åttonde gruppen och är den första triaden i den, inklusive järn, kobolt nickel

Järnföreningar
Järnoxid (II) FeO är en svart kristallin substans, olöslig i vatten och alkalier. FeO motsvarar basen Fe (OH) 2.

Domänprocess
Masugnsprocess - smältning av järn i masugn. Masugnen är anlagd med eldfasta tegelstenar 30 m höga och 12 m i innerdiameter. Den övre halvan är w

Gjutjärn och stål
Järnlegeringar är metallsystem, vars huvudkomponent är järn. Klassificering av järnlegeringar: 1) järnlegeringar med kol (n

Tungt vatten
Tungt vatten - deuteriumoxid D2O med syre av naturlig isotopkomposition, färglös vätska, luktfri och smaklös. Tungt vatten var öppet

Kemiska och fysikaliska egenskaper
Tungt vatten har en kokpunkt på 101,44 ° C och en smältpunkt på 3,823 ° C. D2O -kristaller har samma struktur som vanliga iskristaller, skillnaden i storlek

Saltsyrasalter
Salter av saltsyra eller klorider är klorföreningar med alla element som har ett lägre elektronegativitetsvärde. Klorider av metaller

Lär dig nytt material .

Dmitri Ivanovich Mendelejev- en genial rysk vetenskapsman som lyckades skapa en strikt vetenskaplig klassificering av kem. element, vilket är det periodiska systemet. Den innehåller alla de kemiska element som är kända för vetenskapen, all variation i den omgivande världen är byggd av element, elementen i denna tabell brukar betecknas med kemiska tecken eller symboler. För att kunna använda tabellen måste du kunna det "kemiska språket" eller "det kemiska alfabetet". Det finns 33 bokstäver i det ryska alfabetet och 109 i det kemiska alfabetet.

I det här inlägget lär du dig hur du korrekt betecknar kemiska element.

Tecken på kemiska grundämnen.

Så enligt din mening är det lättast att skriva ett kemiskt fenomen med tecken, men med vilka?

Samma problem uppstod före medeltidens kemister.

Vid den tiden, vetenskapsmän, kallades de, som ni minns, alkemister 10 kemiska element - sju metaller (guld, silver, koppar, järn, tenn, bly och kvicksilver) och tre icke -metaller (svavel, kol och antimon).

Alkemister trodde att kemiska element var associerade med stjärnor och planeter och tilldelade dem astrologiska symboler.

Guld kallades solen, och det betecknades med en cirkel med en prick.Koppar - Venus, symbolen för denna metall var "Venus spegel". Alkemister klarade sig mycket länge utan kemiska formler. Det var konstiga ikoner i bruk, och nästan varje kemist använde sitt eget system för att namnge ämnen. Det var väldigt obehagligt. Det var en verklig förvirring: samma kemiska reaktioner skrevs med olika tecken. Det var nödvändigt att införa ett enhetligt noteringssystem.

På 1700 -talet rotade ett system med betecknande element (som vid den tiden redan blev känt för tre dussin) i form av geometriska former - cirklar, halvcirklar, trianglar, rutor.

Symbolerna för de kemiska grundämnen som för närvarande används introducerades av den svenska kemisten Jens Jakob Berzelius.



Varje element har sin egen symbol, förståelig för forskare i vilket land som helst. Symbolens första, stora bokstav är alltid den första bokstaven i elementets fullständiga latinska namn. Om namnen på flera element börjar med en sådan bokstav, läggs ytterligare en till den första bokstaven.

Till exempel: Syre - Oxugenium - O

Kol - Carboneum - C

Kalcium - Kalcium - Ca

Symbolerna uttalas enligt bokstaven i det latinska alfabetet.

Till exempel: syre - O - "o"

kväve - N - "en"

Andra läses på ryska.

Till exempel: kalcium - Ca - "kalcium"

Natrium - Na - "natrium"

Du behöver inte memorera alla element. Men för vårt fortsatta arbete måste ett antal element läras in.

Alla är nedskrivna i läroboken på sidan 35. Alla element kan konventionellt delas in i metaller och icke-metaller.

Etymologi för namnen på kemiska grundämnen:

Tänk på etymologin för namnen på kemiska grundämnen, d.v.s. deras namns ursprung.


Namnet återspeglar den viktigaste egenskapen hos ett enkelt ämne som bildas av detta element: väte - "föder vatten", fosfor - "bärande ljus"

Forntida grekiska myter: promethium - prometheus, tantal - tantal

  • geografiska namn

Geografiska namn: tillstånd - gallium, germanium, polonium, rutenium; städer - lutetium (Paris), hafnium (Köpenhamn).

  • astronomiska namn

Astronomi: selen - måne, tellur - jord, uran, neptunium

  • namn på forskare

Namn på stora forskare: Fermi, Curium, Einsteinium, Mendelevium

Strukturen i det periodiska systemet för kemiska grundämnen i D. I. Mendelejev

Nu kommer vi att överväga, kanske, det viktigaste dokumentet, en "hint" för någon kemist. Öppna flygbladet i din lärobok och använd tabellerna på dina bord. Innan du är tabellen "Periodiska systemet för Dmitry Ivanovich Mendeleev." Som du kan se är de något annorlunda, men inte signifikant. Periodiska systemet - Great House of Chemical Elements, som byggdes 1869 av DI Mendeleev.

GRUPPER var och en består av en huvudgrupp (element till vänster) och sekundär (element till höger). Varje element har sin egen separata "lägenhet" med ett serienummer.

Några "ingångar" - grupper , har vanliga namn som återspeglar deras gemensamma egenskaper: alkalimetaller, halogener, ädel- eller inerta gaser .

Dessutom, separat nedan, i "källaren" finns lantanider och aktinider, som är mycket lik lantan och andra anemoner.

Tabellen återspeglar också elementets tillhörighet till en viss grupp: metall, icke-metall eller övergångselement.


2021 gtavrl.ru.