Kemitabeller för tryckning.

Det periodiska systemet är en av mänsklighetens största upptäckter, som gjorde det möjligt att effektivisera kunskapen om världen omkring oss och upptäcka nya kemiska grundämnen. Det är nödvändigt för skolbarn, såväl som för alla som är intresserade av kemi. Dessutom är detta system oumbärligt inom andra vetenskapsområden.

Detta schema innehåller alla element som är kända för människan, och de är grupperade beroende på atommassa och serienummer. Dessa egenskaper påverkar elementens egenskaper. Totalt finns det 8 grupper i den korta versionen av tabellen, elementen som ingår i en grupp har väldigt lika egenskaper. Den första gruppen innehåller väte, litium, kalium, koppar, vars latinska uttal på ryska är cuprum. Och även argentum - silver, cesium, guld - aurum och francium. Den andra gruppen innehåller beryllium, magnesium, kalcium, zink, följt av strontium, kadmium, barium, och gruppen slutar med kvicksilver och radium.

Den tredje gruppen inkluderar bor, aluminium, skandium, gallium, sedan yttrium, indium, lantan, och gruppen slutar med tallium och aktinium. Den fjärde gruppen börjar med kol, kisel, titan, fortsätter med germanium, zirkonium, tenn och slutar med hafnium, bly och rutherfordium. I den femte gruppen finns grundämnen som kväve, fosfor, vanadin, arsenik, niob, antimon finns under, sedan kommer vismuttantal och kompletterar dubniumgruppen. Den sjätte börjar med syre, följt av svavel, krom, selen, sedan molybden, tellur, sedan volfram, polonium och sjöborgium.

I den sjunde gruppen är det första grundämnet fluor, följt av klor, mangan, brom, teknetium, följt av jod, sedan rhenium, astatin och borium. Den sista gruppen är den mest talrika. Det inkluderar gaser som helium, neon, argon, krypton, xenon och radon. Till denna grupp hör även metallerna järn, kobolt, nickel, rodium, palladium, rutenium, osmium, iridium, platina. Därefter kommer hannium och meitnerium. Separat placerade element som bildas aktinidserien och lantanidserien. De har liknande egenskaper som lantan och aktinium.

Detta schema inkluderar alla typer av element, som är uppdelade i 2 stora grupper - metaller och icke-metaller med olika egenskaper. Hur man avgör om ett element tillhör en viss grupp, en villkorlig linje kommer att hjälpa, som måste dras från bor till astatin. Man bör komma ihåg att en sådan linje endast kan dras i den fullständiga versionen av tabellen. Alla element som ligger ovanför denna linje och är belägna i huvudundergrupperna anses vara icke-metaller. Och som är lägre, i de viktigaste undergrupperna - metaller. Dessutom är metaller ämnen som finns i sidoundergrupper. Det finns speciella bilder och foton där du kan bekanta dig med läget för dessa element i detalj. Det är värt att notera att de element som finns på denna linje uppvisar samma egenskaper hos både metaller och icke-metaller.

En separat lista är också uppbyggd av amfotera element, som har dubbla egenskaper och kan bilda 2 typer av föreningar som ett resultat av reaktioner. Samtidigt manifesterar de sig lika både grundläggande och sura egenskaper. Övervägandet av vissa egenskaper beror på reaktionsförhållandena och de ämnen som det amfotera elementet reagerar med.

Det bör noteras att detta schema i det traditionella utförandet av god kvalitet är färg. Samtidigt indikeras olika färger för att underlätta orienteringen huvud- och sekundära undergrupper. Och även element grupperas beroende på likheten mellan deras egenskaper.
Men för närvarande, tillsammans med färgschemat, är Mendeleevs svartvita periodiska system mycket vanligt. Detta formulär används för svartvit utskrift. Trots den uppenbara komplexiteten är det lika bekvämt att arbeta med det, med tanke på några av nyanserna. Så i det här fallet är det möjligt att skilja huvudundergruppen från den sekundära genom skillnader i nyanser som är tydligt synliga. Dessutom, i färgversionen, indikeras element med närvaro av elektroner på olika lager olika färger.
Det är värt att notera att i en enfärgad design är det inte särskilt svårt att navigera i schemat. För detta kommer informationen som anges i varje enskild cell i elementet att räcka.

Tentamen idag är den huvudsakliga typen av prov i slutet av skolan, vilket innebär att man måste ägna särskild uppmärksamhet åt att förbereda sig inför det. Därför, när du väljer slutprov i kemi, måste du vara uppmärksam på de material som kan hjälpa till med leveransen. Som regel får skolbarn använda vissa tabeller under provet, i synnerhet det periodiska systemet i god kvalitet. Därför, för att det bara ska ge nytta i tester, bör man i förväg uppmärksamma dess struktur och studiet av elementens egenskaper, såväl som deras sekvens. Du behöver också lära dig använd den svartvita versionen av bordet så att du inte stöter på några svårigheter i tentamen.

Förutom huvudtabellen som kännetecknar elementens egenskaper och deras beroende av atommassa, finns det andra scheman som kan hjälpa till med studiet av kemi. Det finns till exempel tabeller över ämnens löslighet och elektronegativitet. Den första kan bestämma hur löslig en viss förening är i vatten vid vanlig temperatur. I det här fallet är anjoner placerade horisontellt - negativt laddade joner, och katjoner, det vill säga positivt laddade joner, är placerade vertikalt. Att få reda på grad av löslighet av en eller annan förening är det nödvändigt att hitta dess komponenter i tabellen. Och på platsen för deras korsning kommer det att finnas den nödvändiga beteckningen.

Om det är bokstaven "r" så är ämnet helt lösligt i vatten under normala förhållanden. I närvaro av bokstaven "m" - ämnet är lätt lösligt, och i närvaro av bokstaven "n" - löses det nästan inte. Om det finns ett "+"-tecken, bildar föreningen ingen fällning och reagerar med lösningsmedlet utan rester. Om ett "-"-tecken finns, betyder det att ett sådant ämne inte existerar. Ibland kan du också se tecknet "?" i tabellen, då betyder det att graden av löslighet för denna förening inte är känd med säkerhet. Elektronegativitet hos elementen kan variera från 1 till 8, det finns också en speciell tabell för att bestämma denna parameter.

Ett annat användbart bord är metallaktivitetsserien. Alla metaller finns i den genom att öka graden av elektrokemisk potential. En serie stressmetaller börjar med litium, slutar med guld. Man tror att ju mer till vänster en metall upptar i denna rad, desto mer aktiv är den i kemiska reaktioner. På det här sättet, den mest aktiva metallen Litium anses vara en alkalisk metall. Väte finns också i slutet av listan över grundämnen. Man tror att metallerna som finns efter det är praktiskt taget inaktiva. Bland dem finns element som koppar, kvicksilver, silver, platina och guld.

Periodiska bilder i bra kvalitet

Detta schema är en av de största framgångarna inom kemiområdet. Vart i Det finns många typer av detta bord.- en kort version, en lång, samt en extra lång. Den vanligaste är den korta tabellen, och den långa versionen av schemat är också vanlig. Det är värt att notera att den korta versionen av schemat för närvarande inte rekommenderas av IUPAC för användning.
Totalt var mer än hundra typer av bord har utvecklats, som skiljer sig i presentation, form och grafisk representation. De används inom olika vetenskapsområden, eller används inte alls. För närvarande fortsätter nya kretskonfigurationer att utvecklas av forskare. Som huvudalternativ används antingen en kort eller lång krets i utmärkt kvalitet.

Det periodiska systemet är grunden för vår moderna kunskap om kemi.

• Hur många grundämnen finns i det periodiska systemet?
• Klassisk syn på Mendeleevs periodiska system
• Periodiska systemet för tentamen i kemi
• Mendeleevs periodiska lag

Hur många grundämnen finns i det periodiska systemet?

Svar: 118 eller 126 element beroende på typ av bord.

Varför sådan skillnad?

I naturen har människor upptäckt 94 grundämnen. De övriga 24 elementen skapades i laboratorier. Totalt erhålls 118 stycken. Ytterligare 8 element är bara hypotetiska alternativ.

Klassisk syn på Mendeleevs periodiska system

Periodiska systemet för tentamen i kemi

Nedan finns en tabell som kan användas på tentamen i kemi, ingår i paketet med tillåtna dokument.

Mendeleevs periodiska lag

Det finns två formuleringar av den periodiska lagen för kemiska grundämnen: klassisk och modern.

klassisk, i presentationen av dess upptäckare D.I. Mendeleev:

"Egenskaperna hos enkla kroppar, såväl som formerna och egenskaperna hos grundämnenas sammansättningar, är i ett periodiskt beroende av storleken på grundämnenas atomvikter."

Modern:

"Egenskaperna hos enkla ämnen, liksom egenskaperna och formerna av föreningar av element, är i ett periodiskt beroende av laddningen av kärnan av atomer av element (serienummer)".

Löslighetstabellen för salter, syror och baser är grunden, utan vilken det är omöjligt att helt behärska kemisk kunskap. Lösligheten av baser och salter hjälper till att undervisa inte bara skolbarn utan också professionella människor. Skapandet av många livsprodukter klarar sig inte utan denna kunskap.

Tabell över löslighet av syror, salter och baser i vatten

Tabellen över lösligheten av salter och baser i vatten är en manual som hjälper dig att bemästra grunderna i kemi. Följande anteckningar hjälper dig att förstå tabellen nedan.

• P - indikerar en löslig substans;
• H är en olöslig substans;
• M - ämnet är svagt lösligt i vattenmiljön;
• RK - ett ämne kan endast lösas upp när det utsätts för starka organiska syror;
• Strecket kommer att säga att en sådan varelse inte finns i naturen;
• NK - löses inte i vare sig syror eller vatten;
• ? - ett frågetecken indikerar att det idag inte finns någon exakt information om upplösningen av ämnet.

Ofta används tabellen av kemister och skolbarn, studenter för laboratorieforskning, under vilken det är nödvändigt att fastställa villkoren för förekomsten av vissa reaktioner. Enligt tabellen visar det sig att ta reda på hur ämnet beter sig i salt- eller sur miljö, om en fällning är möjlig. Utfällning under forskning och experiment indikerar reaktionens irreversibilitet. Detta är en väsentlig punkt som kan påverka hela laborationsarbetets förlopp.